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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 21:14:54
同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2是为128g，充满气体X时为88g，则X得相对分子质量为----（要过程
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9，将这两种金属单质按物质的量之比3：2组成1.26g混合物，跟足量的稀硫酸反应，放出1.344L（标准状况）H2,若这两种金属单质在反应中生成的H2的体积相等，则A,B的摩尔质量各是多少？

O2与CO2的式量之差为12，所以该集气瓶可装（128-116）/12=1mol的气体
所以设X气体式量为A则 116-88=1*（32-A）所以A=4
（根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体，他们的摩尔数相同）

设其式量为8X、9X
H2：0.06mol 由于放出气体相同，所以各生成0.03mol。
由于金属单质物质的量之比为3：2，所以可知 1A--1.5H2，1B--1H2
所以有A0.02mol，B0.03mol，
所以8X*0.02+9X*0.03=1.26 X=3 所以A摩尔质量为24g/mol B为27g/mol

设集气瓶质量为ag.
a + m(O2) =116
a + m(CO2)=128
a + m(X)=88
又有气体体积相等。M=密度*体积。
解方程组得V=1ml\a=84g
84+X的相对分子质量*1=88
故X的相对分子质量为4.