高一化学问题啊啊啊啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 04:43:37
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为
A 0.04mol
B 0.03mol
C 0.06mol
D 0.05mol
请问怎么做啊？说得越详细越好啊，答案是什么呢？

增加的4.8g是SO4的质量
4.8g/（96g/mol）=0.05mol
所以硫酸共有0.05mol如果混合物全是Mg，则混合物质量为0.05mol；如果混合物全是Al，则混合物质量为0.033mol，所以答案在0.033和0.5之间，选A

A 因为铝与镁与硫酸的反应物质增加的质量为硫酸根的质量即4.8g÷96g／mol=0.05mol
如果混合物全是Al，
2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2
3mol 1mol
0.05mol 0.033mol
则混合物质量为0.033mol;
如果混合物全是Mg，
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1mol 1mol
0.05mol 0.05mol
则混合物质量为0.05mol.
根据极限法因为是镁铝混合物，所以所以答案在0.033和0.5之间。

A

A