UC知道高一化学方程式计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 04:04:51
87.75g食盐与18mol/L的浓硫酸55.5mL混合微热后能产生氯化氢气体多少mol？②再加热到600℃，反应后能产生氯化氢多少mol？③若将两次生成的氯化氢气体用219g水吸收，生成盐酸的密度为1.098g/mL，求盐酸的物质的量浓度和溶液的质量分数。
1、
设微热消耗H2SO4 b mol
NaCl+H2SO4(浓）===NaHSO4+HCl
58.5g 1
87.75g b
得到 58.5/87.75=1/b b=1.5
原来浓硫酸的物质的量为 18*0.0555=0.999mol<1.5mol
所以NaCl是过量的
设生成HCl a mol,消耗NaCl c mol
NaCl+H2SO4(浓）===NaHSO4+HCl
1 1 1
c 0.999 a
得到 1/0.999=1/a 得到a=0.999mol
1/0.999=1/c c=0.999mol 剩下的NaCl的物质的量为87.75/58.5-0.999=0.501mol
2、
设生成HCl d mol
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCL 600℃
1 1
0.501 d
1/0.501=1/d 得到d=0.501
3、共得到HCl 0.999+0.501=1.5mol
物质的量浓度 1.5/0.219=6.85mol/L （0.219的单位是L)
氯化氢的质量 1.5*36.5=54.75g
盐酸溶液的质量分数 54.75/（54.75+219）=20%