置换反应和复分解反应的区别

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
要点是一种单质置换出另一种单质

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB

二者最重要的区别就是是否有单质参与反应，同时又有单质生成。
你说的那个反应只有单质生成而没有单质参与反应所以属于复分解反应

置换是AB+CD=AD+BC。复分解反应必须有沉淀，气体或水生成

你少写了HCl，方程式是错的，有沉淀没有H2v生成，H和Ba交换了位置是置换反应

话说，Lz你写错了吧，生成的那里应该不是H2应该是2HCl吧。。。。。这样才是复分解反应吧

置换：单质+化合物==新的单质+新的化合物
A+BC=AB+C
复分解：化合物+化合物==彼此交换成分的化合物
AB+CD=AD+BC

你就简单来记就得了：置换反应就是一种单质把化合物中的一种元素置换为单质
.复分解就是化合物和化合物之间发生的反应.就记：凡是有水，气体和沉淀的化合物和化合物的反应就是复分解反应了.你不懂原理就这样记以后听老师说多了就会懂了.我开始是这样记的.希望对你也有些帮助