高一化学、急、★

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 18:23:26
1）4g氢氧化钠与10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，则反映后盐溶液的质量百分比浓度是多少？
2）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气，其化学方程式为：
MnO2+4HCl—加热—→Na2SO4+2H2O
计算：（1） 完全反映后产生Cl2多少摩尔？标准状态下气体体积约占多少升？
（2）参加反映的HCl有多少摩尔？合40%的盐酸为多少克？

1)H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
98 80 142
49*0.1 4 X
发现没有过量，刚好完全反应X=7.1g
那么质量分数为NA2SO4%=7.1/(4+49)=0.134

2)楼主你连2的方程式都错了，我也就没耐心帮你算了。

你先算出MnO2的摩尔量

方程式不对，标准状态下气体的体积都是22.4L，至于求HCL有多少摩尔，你首先要在正确的方程式中算出参加反应的HCL有多少G，然后再除以摩尔质量，就是HCL的质量分数，就知道有多少摩尔了，我只知道这么多了