一道初三化学~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 18:55:36
某化合物4.6g在氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,试通过计算该化合物中一定含有哪几种元素?各元素的质量比是多少?

你们不要复制网上的啊,我们老师一定要详细的步骤和解释,拜托一定得写步骤啊!我是真的想不出来......

其实可以化简一下问题
a。设化学式为K
则k+O2－>CO2+H20
第一步，求出CO2中氧元素的质量分数和H20中O的质量分数（不会求可发信息给我）
第二步，质量分数知道了，各质量又知道所以生成物的o总质量可求
第三步，总质量跟生成物4.6g比较，看多了还是等于（不会少的，呵呵）如果多了证明k中有氧元素，第一问搞定
第四步，通过1 2 3步我们可以知道k中的元素质量各是多少，比一比不就可以了么？
自己想出来的东西才是自己的，思路告诉你了自己动手试试把。（偶尔偷下懒，^_^）

你可以通过元素守恒定律来解决此8.8g二氧化碳中有2.4g碳元素，5.4g水中含有0.6g氢元素，则化合物中一定有碳、氢元素，且分别为2.4g和0.6g。那化合物的成分中就一定有氧元素4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。那质量比就显而易见了。

含有C、H、O三种。因CO2中C原素占四十四分之十二,所以8.8gCO2中C原子占2.4g,所以这5.6g化合物中含碳2.4g,含其他物质2.2g,又因为水中的H原子占水比重为十八分之二,所以5.4g水中含氢原素0.6g,即5.6g化合物剩下的2.2g中氢占了0.6克,还有1.8g物质,又因除CO2和H2O没有其他物质生成,所以剩下的1.8g就只能是氧了。,