高一化学题 高分 急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 16:44:32
已知下列变化过程中，0.2RxO4 2-参加反应时，共转移0.4mol电子。
RxO42- + MnO4- + H+——RO2+Mm2+ +H2O
(1)x值为________.
(2)氧化剂为________,还原剂为________,氧化物为___________,还原产物为__________。

速度！！！！！！！！！！

1)x值为____2____.
(2)氧化剂为_____MnO4___,还原剂为___RxO42_____,氧化物为____RO2_______,还原产物为______MnO2____。
Mm2?应该是MnO2_吧……

1,x=1
2,氧化剂MnO4,还原剂RxO42-,氧化产物RO2,还原产物Mn2+

3
高锰酸根、s2o4^2-,二氧化硫、锰离子

1mol转移2mol电子说明1mol RxO42-整体失去2mol电子 即生成RxO4 又由产物推出R的化合价为4 所以X=3
其中反应前后RxO42-失去2电子化合价上升，为还原剂
MnO4-为氧化剂
氧化物为RO2
还原产物为Mn2+

（1）3
（2）MnO4 RxO42- 应该是氧化产物吧：RO2 Mn2
配平后系数是：1 1 4 3 1 2