就1道关于HNO3和Cu化学题的解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 13:06:03
题目：稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙！！！
如果可以 有没有解题的过程

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个反应里面，8HNO3里面的硝酸有两个作用（6份显酸性，不变价，2份氧化性，价降变成NO）
所以，这儿的8.4克HNO3被还原，只是总的硝酸的2/8

所以，总的硝酸为8.4×4==33.6g

8.4克HNO3为2/15mol.根据系数比，
被氧化的Cu是2/15×3/2==0.2mol
质量为m=n×M==0.2×64==12.8g

有化学方程式看出：
每8molHNO3反应有2mol是氧化剂被还原
现有8.4gHNO3被还原，则：
8 2
x 8.4g
所以消耗HNO3=X=33.6
而铜是全做的还原剂被氧化
所以
3*64 8*63
y 33.6
所以被氧化的Cu=y=12.8g

1. 12.8g
2. 33.6g

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个反应里面，8HNO3里面的硝酸有两个作用（6份显酸性，不变价，2份氧化性，价降变成NO）
所以，8.4克HNO3被还原，总硝酸的2/8

所以，总硝酸为8.4×4==33.6g

8.4克HNO3为2/15mol.

被氧化的Cu是2/15×3/2==0.2mol
质量为m=n×M==0.2×64==12.8g