20、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

(1)Fe%=(10-2)/10*100%=80%

(2)Fe>>FeSO4
56 152
8 m1
m1=21.7g

(3)Fe>>H2SO4
56 98
8 m2
m2=14g
H2SO4=14/100*100%=14%

分析：
(1)(a)H2SO4 适量
(b)H2SO4 过量
(c)H2SO4 不足量
(2)铁和硫酸反应，铜和硫酸不反应。

解：（1）金属混合物中铁的质量分数=10g-2g10g×100%=80%
答：金属混合物中铁的质量分数为80%；
（2）设参加反应稀硫酸的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
8g x
568g=
98x
x=14g
该稀硫酸中溶质的质量分数=14g100g×100%=14%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为14%；
（3）设实验乙所剩余20g稀硫酸消耗铁的质量为y
Fe～H2SO4
56 98
y 20g×14%
56y=
9820g×14%
y=1.6g
反应完全后过滤得到干燥固体的质量=2g+2g+12g-1.6g=14.4g
故答案为：14.4．