求助高中化学 09-11-10-

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:43:07
需要解题过程

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图片请见http://dl.zhishi.sina.com.cn/upload/81/70//30368170.725584218.jpg

①Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

②反应生成气体为NO和NO2,n(气体)=6.72/22.4=0.3mol
反应中被还原的硝酸即N元素得到电子生成NO和NO2气体的部分
NOx---HNO3
0.3 0.3
即被还原的硝酸的物质的量为0.3mol

③设铜的物质的量为x,银的物质的量为y
反应消耗的酸的物质的量为(13.5-1)*0.08mol=1mol
反应生成气体为NO和NO2,n(气体)=6.72/22.4=0.3mol根据N原子首恒,
NOx---HNO3
0.3 0.3
Cu--Cu2+---2NO3-
x 2x
Ag---Ag+----NO3-
y y
则列方程组
2x+y=1-0.3=0.7
64x+108y=30
求得x=0.3,y=0.1
然后就可以求银的质量分数w(Ag)=0.1*108/30*100%=36%