高中化学题求解答，急需

有机物对H2的相对密度是28，即该有机物的摩尔质量为H2的28倍，所以M=2X28=56，质量为5.6g，物质的量n=m/M=5.6/56=0.1mol，烃类燃烧后的产物有2种，即H2O和CO2，浓H2SO4增重7.2g，即水的质量为7.2g，由此可算出水的物质的量为0.4mol，NaOH溶液增重17.6g，即CO2的质量为17.6g，由此可知CO2的物质的量为0.4mol，根据元素守恒，0.1mol的该烃中有0.4mol的C和0.8mol的H，所以该烃的分子式应为C4H8

1. CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
1 x y/2
5.6/28*2=0.1 n1 n2
硫酸增重量为水重量n2=7.2/18=0.4
所以y=8
CO2被NaOH吸收n1=17.2/44=0.4
所以x=4
结果为C4H8

2.因为改有机物对H2的相对密度是28，即摩尔质量为H2的28倍，所以M=2X28=56，质量为5.6g，物质的量n=m/M=5.6/56=0.1mol，烃类燃烧后的产物有2种，即H2O和CO2，浓H2SO4增重7.2g，即水的质量为7.2g，由此可算出水的物质的量为0.4mol，NaOH溶液增重17.6g，即CO2的质量为17.6g，由此可知CO2的物质的量为0.4mol，根据元素守恒，0.1mol的该烃中有0.4mol的C和0.8mol的H，所以该烃的分子式应为C4H8

3.通过·浓硫酸增重说明水蒸气是7.2克 通过氢氧化钠增重说明CO2有17.6克 蒸汽密度相对H2是28说明此烃的摩尔质量是56 带入·公式CxHy+（x+y
\4)O2=xCO2+y\2H2O说明是C4H8