活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么？

活化分子是能量（指动能）足够大，在相互碰撞时可以使化学键断裂的分子。对于一定的分子发生一定的反应，活化分子的最小能量是一个定值，取决于化学键的强度，与分子的实际能量无任何关系。能量超过该最小值的分子都是活化分子，低于它的就不是活化分子。分子的平均能量（动能），决定于温度。温度越高，能量超过上述最小值的分子数（就是活化分子数）占总数百分率越高。所谓普通分子就是具有平均能量的分子，某一分子的能量超过平均能量并不见得一定可以引发化学键断裂（也不见得一定不可以，也就是说活化分子的能量与平均能量无关）。反之亦然。

考虑该问题的时候，一定要从本质上理解什么是活化分子，什么是普通分子。可以发生有效碰撞，引发化学键断裂的分子就是活化分子（引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能，键能越大，键越牢固，要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能）。普通分子是具有平均能量的分子，平均能量（动能）决定于温度。活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系。普通分子也可以是活化分子（具有平均能量的分子也可能引起键断裂），不过这样的说法，可能会引起误解。因为在不同上下文中，普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的，能量不足以引发键断裂的分子（即非活化分子）。

活化分子是能够发生有效碰撞的反应物分子，且具有足够高的能量，从这个层面上来看，其能量应该是要高于普通分子。

不一定 。

在不同的反应中 某个活化分子可能比某个普通分子能量低

不对！
对于一个反应，催化剂可降低活化分子所需能量。一个在不加催化剂时能量刚好不足够成为活化分子的分子，比一个加入催化剂后刚好活化的分子能量高。