离子共存问题分析

离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断
离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存.
(1)看离子间能否发生复分解反应
①离子间能否生成难溶物.如 :Ca2++CO====CaCO3↓,所以Ca2+和CO在溶液中不能大量共存.
②离子间能否反应生成挥发性物质(气体).如:2H++CO====CO2↑+H2O,H++HCO====CO2↑+H2O,2H++SO====SO2↑+H2O,所以H+和CO,H+和HCO,H+和SO等在水溶液中不能大量共存.
③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸,弱碱,水等).如:H++OH-====H2O,H++ F-====HF,H++ClO-====HClO,OH-+NH====NH3·H2O,所以H+和OH-,H+和F-,H+和 ClO-,OH-和NH等在水溶液中不能大量共存.(HF,HClO均为弱酸)
(2)看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+,MnO,CrO,ClO-等)和典型的还原性离子(如Fe2+,S2-,I-,SO等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存.
以后还要逐步学习离子反应的其他基本类型.
(3)看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-).此外还要注意溶液是否有颜色.如Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在.
初学应记住如下知识:
①所有的弱酸根离子(如CO,S2-,SO,CH3COO-等)均不能跟H+大量共存.
②所有的弱碱根离子(如NH,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+,Zn2+等)均不能跟OH-大量共存.
③所有的多元弱酸的酸式酸根(如HCO,HSO,H2PO,HPO等)既不能跟H+又不能跟OH-大量共存.
例:HCO+H+====CO2↑+H2O
HCO+OH-====CO+H2O
④相互间反应生成沉淀或微溶性物质的有
SO与Ba2+,Ca2+,Ag+;CO与Ba2