有关化学平衡移动

1.反应物变少了，生成物变多了。因为“平衡向正反应方向移动”是指有更多的反应物转化为生成物了。
2.反应物的转化率变高了。因为转化率=反应物变化浓度/反应物初始浓度，平衡正向移动后，实际参加反应的反应物增多，反应物变化浓度增大，而反应物初始浓度不变，所以，转化率变大。

“反应物的浓度降低”错误，是因为题目中没有给出改变平衡的条件，所以虽然有更多的反应物转化为生成物，但是反应物的浓度可能没有降低。比如说增加了某一个反应物的浓度后，平衡就会向正反应方向移动，但是由勒夏特列原理可知，该反应物的浓度还是比平衡改变之前增加了。

1.反应物减少，生成物增多。因为平衡正向移动后，反应物转化为生成物，故前者减少，后者增多。

2.转化率=反应物变化浓度/反应物初始浓度。平衡正向移动后，实际参加反应的反应物增多，反应物变化浓度增大，而反应物初始浓度不变，所以，转化率变大。

（已反应的反应物即反应物变化浓度）

1.加压或者升高温度，各个物质的变化速度增加。这个反应不知道其他条件，第一个问没法答的
当然，总的生成物的量是增大的

2.因为反应想正方向进行，所以生成物的比例增加，转化率增大

因为改变的条件不确定，可以是增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，也可以改变压强或温度，改变体积等都可能使平衡向正向移动，因此反应物、生成物的变化不确定，反应物的转化率也不确定，生成物应该叫产率不叫转化率。这个题应该不是个简答题，我觉得应该是个选择题吧？最好把原题都打出来，否则，只能说反应物的浓度可能增大（在原平衡中加入反应物）也可能减小（不改变反应物的量，改变其他条件使平衡正向移动）