电离和水解有什么区别？

电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解,是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强

电解要通电,电离不需要,最根本的区别

电离是指普遍电解质在水中分解成离子，而水解是弱电解质在水中分解，两者速度很大不同

电离是电解质在溶液中电离成阴阳离子，与水解相反

eg：氯化钠溶于水，电离成氯离子和钠离子

水解是强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐溶于水后，产生了与电离相反的过程

eg：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后，碳酸根发生了水解（碳酸溶于水后要电离，所以是相反的过程）