现有H2SO4和NA2SO4溶液200mL

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 14:06:23
现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）？多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

解：

原溶液中Na2SO4 物质的量为
n(Na2SO4)=0.5 mol/L * 200ml =0.1mol
则配制后溶液体积
V= 0.1mol / 0.2mol = 0.5L
其中 n(H2SO4)= 0.5L * 2mol/L = 1mol
而原溶液中
n(H2SO4)= 200ml * 1mol/L =0.2L
应加入 H2SO4 物质的量为
n(H2SO4)= 1-0.2= 0.8mol
其体积为 V(H2SO4溶液)=
(0.8mol * 98g/mol) /(98% * 1.84g/cm3)= 43.478 ml

答：应加入H2SO4溶液43.48 mL后，配制后溶液为0.5 mL