如何鉴别正盐和酸式盐

①溶解性：
正盐中除K+、Na+、NH4+外均不溶，酸式盐都可溶于水。注意：一般酸式盐溶解度＞正盐，但溶解性Na2CO3＞NaHCO3。
②遇酸(较强)放出CO2(用于检验CO32—，HCO3—）
CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O
从上面的两个方程式看到：CO32—结合H+是分步进行的，若溶液中存在CO32—，加入酸后，可以认为H+先与CO32—结合成HCO3—，H+过量，再与HCO3—结合放出CO2。因此往碳酸盐中加酸和往酸中加碳酸盐的现象不完全一样。前者，加入一定量的酸后才有气泡生成，后者加入酸后迅速产生气泡。同样，当酸不足时，两种实验方法产生的CO2的体积也不一样。
③可溶性的碳酸盐遇到Ca2+、Mg2+、Ba2+后即可产生沉淀，即CaCO3、MgCO3、BaCO3，加盐酸或HNO3，沉淀消失；而碳酸的酸式盐遇到这些离子都不产生沉淀，再加碱后，会产生沉淀：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
上面的方法可用于CO32—的HCO3—的区分鉴别。
④热稳定性：
一般越不活泼金属的碳酸盐越易分解，酸式盐比正盐易分解，碳酸比酸式盐易分解；铵盐受热易分解。

一、
酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。例如NaHSO4
碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4
酸碱中和完全的产物就是正盐。例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

以酸式盐和正盐为例，例如：二元酸硫酸H2SO4
每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子，电离方程式：
H2SO4 === 2H^+ + SO4^2-

当滴入氢氧化钠，一开始氢氧化钠不足，发生如下反应：

NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和，是酸式盐

继续滴加，氢氧根离子继续和氢离子反应：

NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氢离子完全被中和，Na2SO4是正盐