化学水电离一题！

水电离的H+与OH-永远是相等的，且只要温度不变，溶液中所有H+和OH-的乘积都为常数,即水的离子积Kw(室温时为10（－14）)，在酸中，酸产生的H+远大于水的H+，所以也忽略水的氢离子，认为水的OH-与酸H+的乘积为Kw，同理碱中OH-的与水的H+乘积也为Kw。
pH=0的盐酸 中氢离子浓度为1所以水的OH-等于水的H+为10（-14）同理求得
②0.1mol/L盐酸 中水的H+为10（-13）③0.01mol/LNaOH溶液水的H+为10（-12） ④pH=11的NaOH溶液 水的H+为10（-11）
比值等于1：10：100：1000

貌似题意不太清晰，比值是什么意思。如果是水电离程度由多到少的话，应该是4321.因为酸碱都抑制水的电离。如果要详细过程，欢迎提问。