用含氧化钠杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测定到的浓度会？

因为c测=（V标准·c标准）/ V测 其中c标准和V测 是定值 所以c测的大小取决于V标准的大小

1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应的原因是：两者间的还原电位高于Na2O2和HCl的） 所以相当于增大了NaOH的浓度 所以V标准减小 所以c测偏低

2.偏高 （不用追究HCl和NaOH或Na2CO3的反应先后）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量），都有相应的与碱反应的方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以相当于减小了NaOH的浓度
所以V标准增大 所以c测偏高

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偏低

偏低

不太清楚，你百度一下《工标网》在《工标网》查一查就知道了呀!

1 高 2 低

天堂草原：

1 用含氧化钠（Na2O)杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液，其中氧化钠与水反应生成氢氧化钠，预计的氢氧化钠增多，浓度也增加，这样滴定时用的体积减小，计算结果比实际浓度偏小

2 含弱减的强碱溶液滴定盐酸，要是用的是甲基橙指示剂，颜色变化范围3。1-----4。4是在酸性条件，所以碳酸钠和氢氧化钠均变成氯化钠，不影响结果的