求助：要化学方程式 和计算步骤

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 05:59:57
某同学在试管中加入50.2g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）和1g二氧化锰固体制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为49.6g。计算：（1）他最多可制得氧气的质量。（2）50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

第一问:质量守恒定律.50.2+1.0-49.6=1.6g

第2问
H2O2---双氧水!
MnO2---催化剂!!
反应后的产物是H20水+MnO2---二氧化锰和氧气!
设50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量xg
............MnO2
2H2O2=====2H2O+O2
68.......................32
x........................1.6
34/x====32/1.6
x=3.4g
答50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.4g

（1）他最多可制得氧气的质量为50.2+1-49.6=1.6g
（2）设过氧化氢的质量为x
2H2O2 = 2H2O + O2(气体符号)该反应的条件为二氧化锰催化
78 32
x 1.6
解得x=3.4g
所以50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g

我明天早上借你作业抄行不，虽然也不一定对……

1.在二氧化锰的催化下：2H2O2=2H2O+O2 因为加入二氧化锰后体系质量为51.2g反应后为49.6g，所以相差的质量为生成氧气的质量：1.6g 2、根据化学方程式，过氧化氢的质量x=(1.6/32)*64=3.2g