有一道化学题不会！！！ 高者帮忙！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 03:02:44
为了测定莫不纯锌粒样品中锌的纯度(杂质不与稀硫酸反应)，某同学利用该样品与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次 第二次 第三次
所取样品质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，锌与稀硫酸恰好完全反应。
（2）试计算该样品中锌的质量百分数。

急！~！！！！！！！！！！！！！ 谢！！！！！！！！

因为三次生成氢气都是0.4g 所以第一，二次硫酸过量，第三次锌过量，所以25g的样品恰好与100g硫酸反应 质量比为1：4

Zn+2H+=H2+Zn2+ 算得第一次与硫酸反应掉的锌为0.2mol，m=65*0.2=13g 质量分数为13/25=52%

(1)1:4 (2)13/25=52%

三次加的硫酸不一样 可生成氢气一样 说明最少一次的硫酸就满足反应需要 所以第一次的恰好完全反应 25：120＝5：24
合金中只有锌与硫酸反应 所以氢气全部是Zn反应出来的 方程式为
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2（向上箭头）
65 2
X 0.4
X＝13g
13/25＝52％

为第三组数据,1:4。二题，设参与反应的锌的质量为x.根据生成氢气的质量0.4,利用化学方程式,计算出锌,后再除以混合物质量25.得到答案