将11.5g钠，9g铝，28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中，结果正确的是 0分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 13:46:33
将11.5g钠，9g铝，28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中，结果正确的是 0分 ?A。钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多 B。铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C。铁与盐酸反应产生的气体比钠多D。反应结束时产生的气体一样多
答案是A...说明原因
是投入20ml1mol/L的盐酸中

20ml1mol/L的盐酸
汗HCl物质的量是0.02mol
反应物物质的量 生成氢气(方程式会写吧？）
因为n(Na)=11.5g÷23g/mol=0.5mol ~0.5mol
n(Al)=9÷27g/mol=1/3mol ~0.5mol
.....

之类的，上面是最基础的，这会吧？那我略过。

问题来了。
主要要注意的是，溶液中H+够不够！
纳。~这个反应不用管，他跟酸还跟水反应！
铝。只和酸反应~酸应该不够吧，只有0.02mol

你应该是这点没弄懂吧？很多人这里都不会呢~

因为Na全都反应了，而相对的Al和Fe都过量。其实纳中提供氢离子的并不全是盐酸，因为盐酸不足，所以先和盐酸反应，然后和水反应；但铝和铁却不能和水反应