UC知道一道07年化学高考题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 07:44:15
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
[答案]AD.
重点是C,D解释一下~~谢谢
(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
[答案]AD.
重点是C,D解释一下~~谢谢
C项: 再次加入了醋酸..醋酸电离.所以Na+小于醋酸根 酸性溶液,H+大于OH-...由于是弱酸环境.所以Na+大于H+
D项: 硝酸钠是盐,盐完全电离...加入盐酸.没带来Na+或硝酸根..当然是Na+ = 硝酸根撒
C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
导致 电荷不守恒 +同大
(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) 溶液中有NA+ NO3- 不变1：1
C 中醋酸钠是强电解质所以完全电离，但是假如醋酸以后醋酸跟离子的浓度就应该大于钠离子的浓度
D 如果没有滴加稀盐酸的时钠离子的浓度等于硝酸根离子的浓度，因为硝酸钠是强电解质，完全电离，同样的就算加入稀盐酸但是并有影响硝酸钠的存在，所以他们的浓度是不变的