化学（最好能把过程帮忙写哈。谢谢啦!)

ls不要乱搞
16.5-11.7=4.8g这个是O2的质量

1
2KClO3=2KCl+3O2↑
122.5*2 32*3
x 4.8g
x=12.25g

原混合物种有KClO3 12.25g
二氧化锰为催化剂，前后质量不变
所以MnO2有16.5-12.25=4.25g

2
这个要用1问的答案
14.1<11.7（完全分解后固体质量）
故反应不完全，固体物质中含有3种物质，MnO2，KClO3，KCl
前后固体质量差为生成O2质量
16.5g-14.1g=2.4g

2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑
122.5*2 74.5*2 32*3
y z 2.4g
y=6.125g
z=3.725g
反应需要6.125g KClO3 ,所以固体粉末中中有KClO3 12.25-6.125=6.125g
生成KCl 3.725g,固体粉末中有 KCl 3.725g
二氧化锰为催化剂，前后质量不变MnO2 4.25g
（相加验算下正好为14.1g）
所以固体粉末中中有三种物质，成分为6.125g KClO3 ，3.725g KCl ，4.25g MnO2

（1）因为二氧化锰不参加反应只起催化作用，又说加热到不再分解为止
所以：氯酸钾质量为16.5-11.7=4.8g ，二氧化锰为11.7g

（2）因为二氧化锰是催化剂质量为11.7g,生成物kcl为可溶物，
所以14.1克固体物质中含氯酸钾14.1-11.7=2.4g 和二氧化锰11.7g

（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为16.5-11.7=4.8g
设氯酸钾的质量为x，则二氧化锰的质量为16.5-x
2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体符号)条件为加热，二氧化锰作催化剂