求助求助 化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:18:08
在100nL 0.1mol/L硫酸溶液中加入适量氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后，得旅业200mL。试计算：
（1）反应后生成沉淀多少g？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

要过程 详细过程。
谢谢！！

n（H2SO4）==0.1L×0.1mol/L==0.01mol
恰好完全反应，加入的氯化钡也为0.01mol。
最后的沉淀也为0.01mol，沉淀是BaSO4 所以m（BaSO4）==0.01×233==2.33g
旅业200ml，旅业中的溶质为HCl，且n（HCl）==0.02mol
所以c（HCl）==0.02/0.2==0.1mol/L

（1）硫酸的量是0.01mol 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡的配比是1：1：1 所以生成沉淀的量是0.01mol 自己算沉淀的质量吧
（2）溶液时HCl 物质的量是0.02mol
物质的量浓度就是0.1mol/l