UC知道苦恼~~~一道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:26:59
我知道这个方程式是对的：3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
问题是，我配出来的是：4H2CrO4+4H2O2→4Cr(OH)3+5O2↑+2H2O
我找不出来自己配的哪里错啊！~~帮帮忙拜托~
我想问我是哪个元素不对，没守恒啊？我算一下都是一样的数量啊
问题是，我配出来的是：4H2CrO4+4H2O2→4Cr(OH)3+5O2↑+2H2O
我找不出来自己配的哪里错啊！~~帮帮忙拜托~
我想问我是哪个元素不对，没守恒啊？我算一下都是一样的数量啊
氧化还原反应要求两个守恒，质量守恒和电子得失守恒，你配的虽然符合质量守恒，但不符合电子得失守恒，所以错了
Cr由+6变成+3，得3电子，H2O2中的O2由-2变成0，失去2电子，配平时用最小公倍数6，就是3H2O2+2H2CrO4了，后面的照配
你多了1个H2O2 多了2个 H2CrO4
组合成了2Cr(OH)3和2O2 咯
看完题目我和你一起纠结了
质量守恒，还要得失电子守恒H2O2中O是-1，变为了O2中的0，6个O是升了6价，Cr从+6到+3价降3价，配2刚好。
反应产物O2，应该全部是H2O2中分解得到，氧元素由-2价升到0价，H2CrO4这个中只有Cr从+6降到+3，氧元素化合价没有变，一个H2CrO4分子化合价降3个，一个H2O2分子升高两个，所以根据电子守恒系数比为 H2CrO：H2O2 =2：3
电子不守恒 H2O2的O从-2到O2的0价升了2 H2CrO4到Cr(OH)3 Cr降了3 所以H2O2前是3 H2CrO4是2 电子才平 你配的电子就不平了5O2失10个电子 4Cr(OH)3得12个电子~ 我高二都会的 你高一？