弱酸强碱盐的水解常数？

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数
以CH3COONa为例来说明
水解的离子方程式：CH3COO- +H2O =（可逆号）CH3COOH + OH-
水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-)

C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式

Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-)
再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH )
所以Kh=Kw/Ka
Kw=10的-14次方，Ka=1.76*10的-5次方
其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算

弱酸
甲酸 Ka=1.8×10^-3；
醋酸 Ka=1.76×10^-5；
Kb=5.68×10^-10
碳酸 Ka1=4.30×10^-7
Ka2=5.61×10^-11
磷酸 Ka1=7.52×10^-3
Ka2=6.23×10^-8
Ka3=2.2×10^-13
Kb1=1.33×10^-12
Kb2=1.6 ×10^-7
Kb3=4.54×10^-2
草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6
弱碱
一水合氨 Kb=1.8×10^-5
水（水可以认为既是弱酸，又是弱碱）K=1.8*10^-16