化学电离平衡 急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 21:12:49
为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水

(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否） 并说明理由：
(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅） 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？

1.不对。那个0.01MOL/L只是氨分子的浓度。氨分子在水中一部分结合成一水合氨，所以一水合氨浓度不一定是0.01MOL/L，所以即使确定溶液浓度，也无法判断它是否是弱电解质。

3.可以。首先说明一水合氨是碱性。加入氯化铵，颜色应该变浅。加入氯化铵后，氨根浓度上升，导致一水合氨电离平衡左移，碱性下降。

1 是　若是强电解质，则0.010 mol/L氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol/L，pH＝12
3 浅　能，因为0.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低．两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质

（1）不可以 PH=10可以看出水合氨发生电离，是电解质，但不能说明是弱电解质
（3）颜色变浅 可以证明 滴入酚酞变红。说明是碱性，发生电离。是电解质
加入NH4Cl变浅说明碱性变小，平衡向左移动（NH3*H2O=NH4+ + OH-) ，说明是可逆反应，是弱电解质