很快的化学问题高二的盐的水解

是有一水合氨 但是因为都是微量 而H离子和SO42-离子都是完全电离的 可以认为这个原因造成了水中H离子的增加 从而水呈酸性 水解比起电离是极其微弱的 因而忽略一水合氨只考虑H+ 而这微量的一水合氨受到H+的影响可以认为水解被抑制 要促进NH4HSO4水解 要加碱或水解成碱性的物质

因为盐的水解生成的都是微量的，强酸弱碱盐由于水解，结合水电离的OH-，破坏了水的原有的平衡，使溶液中游离得H+多于OH-,使溶液成弱酸性。由于水解是微弱的，H+与NH4+量很少，H+不能与NH4+反应，但如果有外界的H+加入，又会抑制其水解。

由NH4+＋H2O===NH3¤H2O＋H+ 可以知道铵根水解出氢离子。那么为什么等体积等物质的量的它们电离出的NH4+，为什么前者比后者少呢？因为后者的HSO4-会电离出氢离子使铵根水解的平衡向左移，抑制了铵根水解，那么硫酸氢铵中的铵根就相对于前者多了！意思就是前者水解强于后者，前者消耗的铵根多于后者。后者的铵根自然就多于前者咯。反应是个可逆反应应，无论是铵根与水反应还是一水合铵与氢离子反应，它们都在一起进行。