高分问几个大学无机化学的问题

你是物化、分析一起学吗
第二题好像还没有人解决，我来给你推到一下Gibbs函数判据：
在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的综合是增加的。——熵增原理。可以表示为：
⊿S总=⊿S系统+⊿S环境>0
对应的熵判据为
⊿S总>0——自发变化， （1）
⊿S总<0——非自发变化 （2）
⊿S总=0——平衡状态 （3）
定温定压下
⊿S环境= —⊿H/T
故
⊿S总=⊿S—⊿H/T
即
T⊿S总=T⊿S -⊿H
令
⊿G=- T⊿S总，
则
⊿G=⊿H- T⊿S，——Gibbs公式，⊿G为Gibbs自由能变，又称Gibbs自由函数变。
结合（1）（2）（3）式可以得到Gibbs函数判据：在不做非定体积功和定温定压下，任何自发变化总是系统的Gibbs函数减少，即在定温定压下
⊿S总>0，⊿G<0,反应是自发的，能正向进行；
⊿S总<0，⊿G>0,反应是非自发的，能逆向进行；
⊿S总=0，⊿G=0，反应处于平衡状态
Gibbs函数判据实质是热力学第二定律，可以用来判断封闭系统反应的进行方向。
好啦 这样你就可以知道第二题的答案了，如有任何不明白，可以问我，540915026，包括分析化学的

1 用HCL 有什么反应？鉴定的出来吗？生成的HAc， NaCL都是可溶的，又没颜色变化
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不懂

首先更正一下：第一、三、四题是有关分析化学的，第二道是物理化学的，回答你的第一题，盐酸易挥发，它的浓度就无法确定，从而不能用于滴定。建议你看看分析化学里作为基准物质的条件
第三道题：PH指的是溶液中氢离子浓度的负对数值， pH=4.75中的4对应的是氢离子浓度中科学计数法中10的指数。希望能帮到你~~