配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/09 10:15:23
请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将 1计算 2量取 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀的步骤具体写出来,请写出在什么情况下浓度大和浓度小,为什么要冷却至室温,如果不这样体积会怎么变化 谢了
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤:
第一步:计算:所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步:称量:在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签
二、讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
Φ误差分析:
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒;
Φ用待配液润洗了容量瓶;
Φ定容时水加多了或加少了;
Φ定容时未平视刻度线。
讨论:仰视、俯视对溶液浓度有何影响?
Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌:
Φ一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)
Φ二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)
Φ三忌加水超过刻度线(浓度偏低)
Φ四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高)
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)
Φ六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)
配制一定物质的量浓度的溶液
化学问题:一定物质的量浓度溶液的配制。
用一定物质的量浓度的NaOH溶液,
配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列各种情况中可能使溶液浓度偏低的是()
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