（急）讨论一下：金属与硝酸的反应以及产物中氮的氧化态变化，越详细越好，好答案追加分

硝酸是一种强氧化性酸，同金属反应时，受多种因素的影响，如硝酸的浓度、金属的活泼性、温度、包括多种平行反应、还原产物之间又能进行氧化还原反应等，决定了硝酸与金属反应相当复杂，现将硝酸与金属反应的一般规律总结如下：
1、氧化性强弱规律
浓HNO3氧化性大于稀HNO3。
2、表现性质规律
HNO3表现双重性，既表现氧化性又表现酸性。
3、产物规律
（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时，还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO3的浓度降低时，变为稀HNO3，还原产物为NO），而稀HNO3还原产物为NO。
（2）、金属活动性顺序表中氢前面的金属与 HNO3，浓HNO3一般还原产物为NO2，稀HNO3为NO。对于同一种金属而言，HNO3的浓度越稀，则还原程度越大，其还原程度主要取决于HNO3的浓度、金属的活泼性和温度，还原产物依次为NO、N2O、N2、HN3、HN4 NO3。
（3）、当 HNO3浓度非常稀时（小于2mol.l-1）,某些金属（如Mg、Zn）与HNO3反应还会产生一定量的H2。
(4)、变价金属与硝酸反应时，因HNO3氧化性强，金属先被氧化为高价阳离子，若HNO3消耗完后金属有剩余，高价阳离子被剩余金属部分或全部还原为低价还原为低价阳离子。其氧化产物有三中可能，高价硝酸盐、低价硝酸盐、高价硝酸盐和低价硝酸盐的混合物。
(5)、当还原产物为NO2时，在低温下，2NO2= N2O4
4、钝化规律
常温下，Fe、Al、Cr、Ni、Co等金属与浓HNO3相与时，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，从而产生“钝化”现象，若加热 “钝化”被破坏，反应继续进行。
5、等效性质规律
NO3-通常在碱性或中性溶液中较稳定，而在酸性条件下往往表现强氧化性。金属与HNO3反应，当HNO3被全部消耗而金属有剩余时，若由外界再提供H+，则生成的硝酸盐中的NO3-等效于HNO3又会表现氧化性，继续与剩余金属反应。
6、表现性质限量规律
表现氧化性的NO3-的量由H+量决定，表现酸性的NO3-的量由金属的量决定，当还原产物为HN4 NO3时，表现酸性的NO3-