请问“强电解质在水溶液中的电离程度大于弱电解质”这句话是否正确？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 11:11:31
请解释，谢谢！
答案也显示这句话是正确的，但是我有一些疑问：
强电解质的定义应该为：在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，即满足两个条件之一即可。
也就是说，在水中完全电离的是强电解质；而强电解质不一定在水中完全电离。那么是否存在一种物质，在熔融态完全电离；而在水溶液中不完全电离，或没有水溶态，等等……那这样还符合题目要求么？

这句话是正确的
强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离,电离程度一定大于弱电解质.
对于所有的强电解质,它们都可以在水中或多或少的电离出一部分离子，而且是完全电离,比如BaSO4,虽然难溶,但它在水中溶解的部分是完全电离的,所以这句话是正确的.而在熔融态完全电离,在水溶液中不完全电离的物质是没有的.

这句话应该是正确的，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，这就说，无论在什么样的温度 和浓度下，总有部分弱电解质分子不能电离，而强电解质是完全电离的，当然就可以得出强电解质在水溶液中的电离程度大于弱电解质是正确的

很多金属氧化物是强电解质，但是他们在溶液中是先和水反应再电离的。比如氧化钠，它是强电解质，在熔融状态下完全电离。但在水溶液中，它会转化成氢氧化钠，氢氧化钠完全电离，似乎是氢氧化钠电离而不是氧化钠电离。但是实际过程是氧化钠在水中先电离出氧负离子，氧负离子在水中迅速和水生成氢氧根，这样就剩下氢氧化钠了，所以这句话还是对的

“在水中完全电离的是强电解质；而强电解质不一定在水中完全电离。”通过你的这句话我怀疑你把“电离”和“溶解”搞混了。

强电解质在水溶液中的电离程度大于弱电解质，条件是等摩尔浓度和温度

不对