UC知道化学简单。很急的
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 03:58:57
KMNO4 + HBr ====Br2 + MnBr2 + KBr +H2O
若消耗0.1MOL氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为？
0.1*5e- === 2 e- * x
为什么不用乘以2 ？ 不是MnBr2 有两个Br 吗？
怎么把握？？
若消耗0.1MOL氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为？
0.1*5e- === 2 e- * x
为什么不用乘以2 ？ 不是MnBr2 有两个Br 吗？
怎么把握？？
配平：2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,氧化剂是KMnO4，MnBr2是还原产物，而Br2是氧化产物。消耗0.1molKMnO4生成了0.25molBr2，即有0.5molHBr被氧化。你好像把物质找错了~
n=m\M
m=nM=0.1 x 2Mbr x Mmn=自己算