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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 20:55:43
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用
100ml 3mol/L
的NAOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含NACLO的物质的量为0.05mol.
(1)原NAOH溶液的质量分数？
(2)所得溶液中氯离子的物质的量？(3)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？

【答】：

(1)100mL 3mol/L的NaOH溶液中的NaOH的质量为m(NaOH)=0.1L*3mol/L*(23+16+1)g/mol=12g

100mL 3mol/L的NaOH溶液的密度为1.12g/cm^3

则溶液的质量为:m(溶液)=100ml*1.12g/cm^3=112g

所以原NaOH溶液的质量分数为[m(NaOH)/m(溶液)]*100%=(12/112)*100%≈10.71%

(2)因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

又因为测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol

则NaClO中含有的Na+的物质的量为0.05mol

因为100mL 3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/cm^3）恰好完全吸收

H2+Cl2=2HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O

所以NaCl中含有的Na+的物质的量为0.1*3-0.05=0.25mol

因为反应后的溶液中只有NaCl中含有Cl-

即NaCl中的Na+与Cl-的含量一样

所以所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol

(3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

0.05mol 0.1mol 0.05mol

NaOH + HCl = NaCl+H2O H2 + Cl2 = 2HCl

(0.3-0.1)mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol

所以所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比为 0.1:(0.1+0.05)=2:3

3/28(10.7%);0.3mol;7:5