UC知道能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 17:52:34
最近学能斯特方程遇到这么一个问题：
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例。298.15K时，
,
相应的电极反应为：
其Nernst方程式为：
若加入NaCl，生成AgCl沉淀。
，
代入上述Nernst方程，
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见，当氧化型生成沉淀时，使氧化型离子浓度减小，电极电势降低。
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ，实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势，因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，电极反应：
处于标准状态。
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时，氯化银/银电极电对就处于标准状态？判断标准状态的依据是什么？这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗？（上面是复制过来的，方程式不给显示，不好意思，哪位大仙能帮帮我啊！满意的话高分相送！）
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例。298.15K时，
,
相应的电极反应为：
其Nernst方程式为：
若加入NaCl，生成AgCl沉淀。
，
代入上述Nernst方程，
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见，当氧化型生成沉淀时，使氧化型离子浓度减小，电极电势降低。
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ，实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势，因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，电极反应：
处于标准状态。
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时，氯化银/银电极电对就处于标准状态？判断标准状态的依据是什么？这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗？（上面是复制过来的，方程式不给显示，不好意思，哪位大仙能帮帮我啊！满意的话高分相送！）
Ag+/Ag电对为例。298.15K时，相应的电极反应为：
Ag+ + e ---> Ag
其Nernst方程式为：
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]
若同时加入Cl-与上述方程两边，生成AgCl沉淀。
Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl-
即，AgCl + e ---> Ag + Cl-
代入上述Nernst方程，
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（[Ag+][Cl-]/Cl-]) (同时乘，除一个数，值不变）
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（Ksp/Cl-])
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ，实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势，因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，电极反应：
AgCl + e ---> Ag + Cl-
处于标准状态。