请教~高中化学~弱电解质的电离

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 03:05:45
已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）
分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2
NaCN + HF = HCN + NaF
NaNO2 + HF = HNO2 + NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（）
A.K(HF)=7.2×10^（-4）
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10)
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
求详细解释，谢谢！

题中没有指明温度，三个电离常数默认为同温度下。同温度下，电离常数越大，对应酸的酸性就越强。
7.2×10^（-4）>4.6×10^（-4）>4.9×10^（-10）
三个化学方程式都是复分解反应，而且生成物没有沉淀，所以只能是强酸生弱酸，据NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2得出酸性HNO2 > HCN ；据 NaCN + HF = HCN + NaF得出酸性 HF > HCN ；据 NaNO2 + HF = HNO2 + NaF得出酸性 HF > HNO2 。连接起来得：HF > HNO2 > HCN 。与上面三个电离常数相对应，可知：HF的电离常数是7.2×10^（-4）；HNO2的电离常数是 4.6×10^（-4）；HCN的电离常数是4.9×10^（-10）。
与选项对照:A.K(HF)=7.2×10^（-4） 对
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10) 错
C.根据其中两个反应即可得出结论 不可以
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 对

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答案：B
1、根据强酸制弱酸的规律，D正确
2、相同条件下，酸的电离常数越大，酸性越强，即可得出三个数据对应的酸。

B\C
解释:离子式的复分解反应,指反应物更容易电离,而对应产物的电离弱,对应表现为电离常数\溶度积的比较.