化学高手们 麻烦两道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 08:34:31
1、将36mlKBR和KI的混合溶液分为两等分。向其中一份通入足量氯气，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物。测得另一份混合液中I-（碘离子）的浓度为0.86mol/g，计算 1 原溶液中含有KBR的质量是多少 2 与KBR和KI完全反应时，须消耗氯气的体积（标准状况）是多少？ 我高一的

第一份可知最后得到的固体残留物是KCl，所以KCl的物质的量=6.1/74.5=0.08mol。第二份n（I-）=0.86*0.018=0.02mol，所以KBr的物质的量=0.08-0.02=0.06mol换算为质量=0.06*119=7.14g，则原混合液中KBr的质量是7.14*2=14.28g；
根据氯元素守恒，则消耗的氯气的物质的量=0.08/2=0.04mol
体积为0.04*22.4=0.896L。