化学，钠及其化合物的计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 02:46:48
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体：
⒈由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断几种可能的组成
⒉若通入CO2气体为2.24L（标况下），得到11.9g的白色固体，通过计算确定此白色固体由哪些物质组成，其质量各为多少/所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

向KOH溶液中通入CO2气体时，依次发生的反应为：
1、2KOH+CO2=K2CO3+H2O 2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
当通入的二氧化碳按照方程式1反应还不足时，得到的白色固体组成为生成的碳酸钾和剩余的氢氧化钠；当通入的二氧化碳按照方程式1恰好反应时，得到的白色固体只是生成的碳酸钾；当通入的二氧化碳按照方程式1反应还有余时，开始发生反应2，得到的白色固体组成为1生成的碳酸钾和2生成的碳酸氢钾；当通入的二氧化碳按照方程式1反应完全，且按照方程式2也反应完全时，得到的白色固体只有碳酸氢钾。
所以，答案为：
1、4种可能：K2CO3和NaOH； K2CO3； K2CO3和KHCO3； KHCO3 。
2、CO2气体为2.24L（标况下），是0.1mol，假如它全部变为K2CO3，也是0.1mol【C守恒】，质量是13.8g；假如它全部变为KHCO3，也是0.1mol【C守恒】，质量是10.0g；现在13.8g>11.9g>10.0g 可见为K2CO3和KHCO3的混合物。设其中含碳酸钾xmol，碳酸氢钾ymol，据题意有：
x+y=0.1
138x+100y=11.9
解之得：x=y=0.05
碳酸钾的质量为138x=6.9g ；碳酸氢钾的质量为100y=5.0g
根据钾守恒可知，所用的KOH溶液中含氢氧化钾2x+y=0.15mol
所以，所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/0.300L=0.50mol/L

1 K2CO3（碳酸钾） K（钾）

1） 2KOH+CO3=K2CO3+H2O
2) 2KOH+CO3=2K+H2CO3

2 懒的算了