高一精典化学题！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 23:22:30
将Mg/Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应，放出氢气的体积标况下为2.8升，这三种金属的物质的量之和，可能为（A 0.25mol B0.125mol c.0.100mol d 0.080mol)谁有解题的详细过程？

这个用极限做
生成H2的物质的量n=2.8/22.4=0.125mol

全部为Al
2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3
x 0.125mol
x=0.0833mol

全部为Mg或者Zn
Mg(Zn)+H2SO4=Mg(Zn)SO4+H2↑
1 1
y 0.125mol
y=0.125mol
由于是合金所以不能取极限值
故物质的量0.0833<n<0.125
选C

2.8/22.4=1/8mol=0.125
用极值法
全部为铝时需要0.0833333mol
即所需量最小值0.0833333mol
全部为锌时需要0.125mol
锌与镁~~~~H2 相同 所以
可能的物质的量介于0.0833333mol到0.125mol
选C

Mg和Zn生成的氢气的mol比是1:1
Al是1:1.5
氢气量是2.8/22.4=0.125mol
因为有铝的存在所以合金总量小于0.125
而如果全是合金全部铝
合金的量就是0.125/1.5=0.08333
所以取值范围在0.125到0.08333之间
C

与酸反应 生成2.8升H2 也就是0.125mol H2,共转移了0.25mol 的电子
用极端假设法(也叫极限法)
设全部为Al 每摩尔Al 可提供3mol 电子, 所以 若全为Al 则Al物质的量为 0.25/3 >0.08mol
设全部为Zn(或Mg 都一样) 每 摩尔提供2mol电子,所以 物质的量为0.25/2=0.125mol 又因为不可能全不是一种金属,混合物是3种金属,所以 总物质的量和是二者之间 所以只有C符合

Mg、Al、Zn分别为x、y、z