分析化学实验方案

??以下方案可以测定混合物中氯化氢、氯化镁、氯化铁中各组分含量
??1、取一份溶液，加入适量的pH=2的氯乙酸-醋酸铵缓冲溶液，加入磺基水杨酸作指示剂，加热到70度，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为无色即为终点，根据消耗的EDTA的量计算铁的含量（三氯化铁的含量，如果是氯化亚铁，则可以先加入适量的过氧化氢将其氧化）。
??2、在上述测定铁的溶液中继续加入pH=10的氨-氯化氨缓冲溶液，加入铬黑T指示剂，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，根据消耗的EDTA的量计算镁的含量（氯化镁的含量）。
??3、另取一份溶液（适量体积），加入过量的EDTA标准溶液(络合铁离子并释放出2倍铁的物质的量的H+)，加热溶液至70度，加入溴酚蓝指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色即为终点。根据消耗的NaOH的物质的量扣除2倍Fe的物质的量，即可计算溶液的HCl的含量。

如果有条件可以考虑做ICP，误差将会小于ppb。

HCl做ICP? 。。。。误差将会小于ppb？？？？

量取一定量的溶液，加酸碱指示剂
1、用氢氧化钠滴定，直至溶液呈中性。记下消耗氢氧化钠的量，
2、继续滴定，直至溶液刚好呈碱性（中性变碱性），记下消耗氢氧化钠的量。
3、过滤，除去氢氧化铁沉淀。沉淀蒸干，称重
4、蒸发，将溶液蒸干，称固体质量。
答案：
a、氯化氢，可用步骤1中氢氧化钠的摩尔量求得与步骤1中氢氧化钠的摩尔量一样。
b、氯化镁，固体质量中减去氯化钠的质量可得氯化镁的质量，其中氯化钠的摩尔量由消耗氢氧化钠的总摩尔量求得
c、氯化铁，可用步骤3中的沉淀求 也可以用步骤1、步骤2中，氢氧化钠用于沉淀铁离子的量求得。
实验中误差分析：注意酸碱指示剂，酸碱指示剂的选择直接影响到所有实验数据。