4.6克的化合物在空气中完全燃烧，生产8.8g的二氧化碳和5.4g水

4.6克的化合物在空气中完全燃烧，生产8.8g的二氧化碳和5.4g水,则该化合物（ ）
A:只含有碳、氢两种元素
B：一定含有碳、氢、氧三种元素
C:肯定不含有氧元素
D:不能肯定是否含有氧元素
答案是B, 请说明详细的原因。先O(∩_∩)O谢谢大家。。。。

由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×
12
44
=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
2
18
=0.6g可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
答：此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．

B

完全燃烧后生成CO2 中的C与H2O中的H
为化合物所提供，所以肯定含有C H
O有可能含有。
因为没有其他物质生成，所以不包含除C H O以外的元素
（ps：这个要形成一种分析方式，套路。另外相关题有的选项还说有其他元素，从这里的分析排除）

8.8g CO2中所含C质量为
mC=mCO2 * wC=8.8g*12/44=2.4g

5.4g H2O中所含H质量为
mH=mH2O * wH=5.4g*2/18=0.6g

C，H完全由未知化合物提供，两者质量和为2.4+0.6=3g
3g<4.6g
故组成化合物的元素不只有这两种元素，还有其他元素
根据上面分析，可能存在的元素还有O
故化合物由C H O三种元素组成

选B

拓展下

O的质量为4.6-3=1.6g

C H O三者质量比为
C:H:O=2.4：0.6：1.6=12：3：8
个数比为(12/12):(3/1):(8/16)=2:6:1
通式为(C2H6O)n,(n∈N)
常见物质为C2H5OH，为乙醇
该化合物可能是乙醇

选择B
生成8.8g的二氧化碳和5.4g水，所以求得谈的质量12*8.8/44=2.4g 氢的质量2*5.4/18=0.6g