化学177.2 0分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 02:06:51
两个大小相等的集气瓶，室温下分别充满H2S和SO2气体，将集气瓶口对口连通后上下颠倒数次，反应完全后两瓶内的物质为（ ），瓶内压强是原来的（ ），氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）。

请解释一下原因，谢谢！！

SO2 + 2H2S =3S + 2H2O
1.所以剩下的物质为硫和水
但是二氧化硫是过量的
所以还有二氧化硫
即水，硫，二氧化硫

2.压强是原来的1/4
根据方程式可得出

3.这个反应时归中反应，并且为完全氧化还原反应
还原剂为硫化氢
氧化剂为二氧化硫
氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
所以还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2
氧化产物与还原产物都是硫
所以质量之比为2：1

产生S和H2O
2H2O+SO2=3S+2H2O
压强1／4
氧化产物和还原产物都是S，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，所以第三空2：1

两者反应方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S
所以两体积的气体最后剩下半体积，压强变为1/4；
H2S中的硫升价被氧化，SO2中的S降价被还原，所以氧化产物和还原产物质量比为2：1

2H2S+SO2=3S+2H2O。其中S是固体！
（S 和水，SO2 ）
还剩下1/2的SO2气体，而体积总的为原来的两倍，故（1/4）
氧化产物和还原产物都是S，但要区分的！H2S：SO2=2：1，故（2：1），也可以根据化合价来做！