一道化学计算氢气题！在现等！！！追加分~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 14:40:37
现有镁铝合金6g，投入一定量的稀硫酸中，当合金完全溶解后，稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
1. 在标准状况下，反应中能逸出多少升氢气？

2. 合金中镁的质量分数为多少？

在现等！！！请求帮助，万分感谢！请把步骤写得仔细点~

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ △m
2*27 6 48
x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ △m
24 2 22
y
质量为6－5.4＝0.6g
0.6g氢气为0.3mol，所以氢气在标况下为0.3X22.4＝6.72升
2、2Al～3H2即
2X27～3X2
y ～y/9
Mg～H2
24～2
x ～x/12
得二元一次方程
x＋y＝6
y/9+x/12=0.6
得x＝2.4，y＝3.6
所以，镁的质量分数为（2.4÷6）X 100％＝40％

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ △m
2*27 6 48
x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ △m
24 2 22
y
列方程组：x+y=6①，8x/9+11y/12=5.4②
解得x=3.6g,y=2.4g代入上面方程式可求H2体积=（0.2+0.1）*22.4=6.72L。
则合金中镁的质量分数=（2.4/6）*100%=40%。

首先，存在的化学方程式
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1、根据题目已知，且质量守恒，溶液增重5.4g，那么，氢气的质量为6－5.4＝0.6g
0.6g氢气为0.3mol，所以氢气在标况下为0.3X22.4＝6.72升
2、2Al～3H2即
2X27～3X2
y ～y/9
Mg～H2
24～