一个简单的化学问题 关于浓度

A HCl与镁铝都能反应产生氢气，所以选A
B HNO3具有强氧化性，和金属反应不会产生氢气，产生低价态的氮
C NaOH 只能与铝反应产生氢气，镁与它不反应，所以C没有A产生的氢气多
D 18mol/L的H2SO4是浓硫酸，（98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L）有强氧化性，加热时能与镁铝完全反应，但不会产生氢气，产生的一般是SO2气体

A，
B的氧化性主要体现在N原子上，与金属反应的结果是生成不同价态的氮的氧化物，一般都是混合物。
C能使Al产生氢气但，不与镁反应。
D氧化性过强，将镁和铝表面钝化出一层氧化膜，从而保护里面的单质金属，不能进行反应

18mol/L的H2SO4是浓硫酸与镁和铝反应不放出H2。

18mol/L硫酸是浓硫酸，它和硝酸（不管浓度大小）都属氧化性酸，在与金属反应时都不能产生氢气故BD错。NaOH 只能与铝反应产生氢气，镁与它不反应，而HCl与镁铝都能反应产生氢气所以C没有A产生的氢气多。故A正确。