高中化学沉淀的溶解部分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 01:05:22
已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n，则在此温度下Mg（OH）2的溶解度就是多少？

这类问题初次遇到，不知怎么解，望高手赐教，谢谢！！！

急~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离：Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
pH是n ， c(H+)=10的-n次方 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方 mol/L
设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为 1L
OH-的物质的量 n(OH-)=10的(n-14)次方 mol
溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2* n(OH-)=1/2*10的(n-14)次方(根据电离方程式)
溶解的Mg(OH)2的的质量=58*1/2*10的(n-14)次方=29*10的(n-14) g
由于溶解的Mg(OH)2的的质量很小很小，所以可以近视地认为 1LMg(OH)2饱和溶液里水的质量等于1000g,那么100g水里溶解的Mg(OH)2质量就是2.9*10的(n-14) g，这个就是此温度下Mg（OH）2的溶解度

这查资料吧～

求溶解度，那就需要知道2个量：溶质的质量和溶剂的质量。
设饱和溶液体积V（最后应该可以约掉），根据PH求出[OH-]浓度乘以溶液体积可求OH-的物质的量，即可知道溶解的Mg(OH)2的物质的量和质量。剩下的就是求溶剂质量。Mg(OH)2溶解度不大，可以把其饱和溶液的密度看作是水的密度为1，剩下的你该会求了吧？！注意单位！