UC知道对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 10:27:19
根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)
质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)
可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）
常温下，1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中，假设氨根离子水解程度为0.00001%（或设X，在此仅询问特例）那么就有10^-8mol的氨根离子水解成了一水合氨，一水合氨的浓度为10^-8mol/L,溶液中氢氧根离子就减少了10^-8mol,水中有10^-7mol氢氧根离子，还剩下9*10^-8mol，其浓度为9*10^-8mol/L,而因为水的电离常数为10^-14(单位打不来)，所以氢离子浓度也改变，为1.1111111……*10^-6 mol/L ,而将其与一水合氨的浓度相加，却不符合C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O) 为什么？请问我哪出错了还是什么？
质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)
可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）
常温下，1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中，假设氨根离子水解程度为0.00001%（或设X，在此仅询问特例）那么就有10^-8mol的氨根离子水解成了一水合氨，一水合氨的浓度为10^-8mol/L,溶液中氢氧根离子就减少了10^-8mol,水中有10^-7mol氢氧根离子，还剩下9*10^-8mol，其浓度为9*10^-8mol/L,而因为水的电离常数为10^-14(单位打不来)，所以氢离子浓度也改变，为1.1111111……*10^-6 mol/L ,而将其与一水合氨的浓度相加，却不符合C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O) 为什么？请问我哪出错了还是什么？
“...溶液中氢氧根离子就减少了10^-8mol,....”
理解错误，既然氢氧根和铵根结合了，那么水的电离平衡被打破，此时水的电离会正向移动，再产生氢氧根和氢离子。等此平衡达到时，才能用水的离子积常数计算。
并不是消耗了氢氧根，就由氢离子来补充，应该是水电离，氢离子和氢氧根同时补充。
应该是这样，不能以氢氧根离子的增加来算，要以氢离子的增加来算，氢离子增加了10^-8mol，为1.1*10^-7mol，则氢氧根离子浓度为（10^-14/1.1*10^-7）mol=0.909*10^-7mol，而氨根离子为10^-8mol=0.1*10^-7mol。相加相等啊！
你是错在：氢离子的增加量并不等于氢氧根离子的减少