UC知道小学4年级化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 18:31:35
为什么，碳酸钠溶液中，c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)
而醋酸溶液中，c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)
我知道他们显碱性，但我不知道为什么c(CH3COOH)，c(HCO3-)是在氢离子浓度和氢氧根离子浓度的区间内，求解释
有人说：“碳酸钠溶液中,碳酸根水解生成OH-和HCO3-,且由水解产生的OH-和HCO3-数目相等,溶液中水发生电离也产生OH-，所以c(OH-)大于c(HCO3-)
而醋酸钠溶液中，CH3COO-水解生成OH-和CH3COOH，且由水解产生的OH-和CH3COOH数目相等，又因为溶液中水发生电离也产生OH-，所以c(OH-)大于c(CH3COOH)
又因为他们显碱性，水中的c（H+）最小
”
但是，我认为碳酸根电离时产生的OH是被用作消耗水电离的氢离子而不是作为补充
而氢离子被消耗，水的电解会正向移动，补充消耗的氢离子而使OH根离子浓度增大，所以我无法比较它们的大小
而醋酸溶液中，c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)
我知道他们显碱性，但我不知道为什么c(CH3COOH)，c(HCO3-)是在氢离子浓度和氢氧根离子浓度的区间内，求解释
有人说：“碳酸钠溶液中,碳酸根水解生成OH-和HCO3-,且由水解产生的OH-和HCO3-数目相等,溶液中水发生电离也产生OH-，所以c(OH-)大于c(HCO3-)
而醋酸钠溶液中，CH3COO-水解生成OH-和CH3COOH，且由水解产生的OH-和CH3COOH数目相等，又因为溶液中水发生电离也产生OH-，所以c(OH-)大于c(CH3COOH)
又因为他们显碱性，水中的c（H+）最小
”
但是，我认为碳酸根电离时产生的OH是被用作消耗水电离的氢离子而不是作为补充
而氢离子被消耗，水的电解会正向移动，补充消耗的氢离子而使OH根离子浓度增大，所以我无法比较它们的大小
4年级？？？？？？？？？？？？？？？？？
而醋酸溶液中，c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)？你的提问时对的吗？是醋酸溶液吗？那你的比较就错了！
你的问题能否说清楚一些呢？碳酸根不会电离，只会水解，你的问题说的很乱呀，里面说错的很多，你那个醋酸应该是醋酸钠吧？其实你那个“有人说”的解释就很合理了，你如果还在读小学，可以不用理解那么深，这是超纲的。
这个可绝对不是小学的问题。