关于ph计算的问题.高二化学

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/19 11:44:55

c[H+] = 0.1mol/L ph值=1

c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 吗？？
那c[H+]越高，酸性越弱了？怎么算 - - . ?

1mol/L 的 HCL ph值是多少？

最后一问答案是PH=0

是一个负指数的关系，PH=-lgC(H+) （lg 是什么对数还是指数的哦，忘了）

所以C(H+)=0.2mol/L的溶液PH不是2， C(H+)=0.01mol/L的溶液PH才等于2

PH=-log[H+]
c[H+] = 0.2mol/L的溶液PH=-log[H+]=-log[0.2]=0.3010，当然是酸性增强了。1mol/L 的盐酸PH= -log1=0

PH值与溶液中的氢离子浓度的关系式为：pH=-lg（C[H+]），依据此式可以计算。