溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?

溶液的pH增加， [H+]降低。
(1)MnO2/Mn2+。 有半反应： MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以，[H+]降低， E 降低。MnO2氧化能力降低。

（2）无关

（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 <---> H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以，[H+]降低， E 降低。氧化能力降低

（但是， pH改变太大，一般会改变溶液的离子强度。从而改变各离子的活度， 影响电极电位）

这个可以用能斯特方程来推断。
对第一个，你先写出它的半反应式，可以知道，PH增加，即氢浓度下降，会使得电极电势降低，氧化性下降。
第二个，电极电势与氢离子浓度无关，PH增加，电极电势和氧化能力不变
第三个，PH增加，氧化能力也下降，理由同第一个